Período Do Raio Atômico 2 :: comboclub.club
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Raio atómico - WikiCiências.

Raio Atômico. O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Logo, ao longo do período, o aumento da carga nuclear efectiva, provocada pelo aumento do número de protões, origina átomos com os electrões mais fortemente atraídos para o núcleo do que resulta um menor raio atómico. À medida que descemos no grupo, o número de camadas electrónicas ocupadas aumenta, os electrões de valência. [2] Propriedades dos elementos segundo o seu período. Raio atômico. Aumenta da direita para a esquerda, pois conforme o número atômico diminui, também diminui a atração do núcleo pelos elétrons do último nível, aumentando o raio. Eletronegatividade. diminuem ao longo de um período. –Ao longo de um grupo, o valor de n aumenta, ou seja, os elétrons vão estar mais distantes do núcleo e o raio atômico será maior. –Ao longo de um período, n é o mesmo, no entanto o aumento da carga nuclear efetiva Z, faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons aumente e o raio atômico.

nesse vídeo vamos pensar um pouco sobre a noção de tamanho atômico o raio atômico e o primeiro momento você pode pensar que isso é algo bem direto já que se você está tentando calcular o raio de algum objeto circular basta pensar na distância entre o centro desse objeto ea sua ponta então cumprimento dessa linha que seria o raio. Por isso o raio atómico aumenta. Ao longo do período – de elemento para elemento o nº de electrões e a carga nuclear aumenta numa unidade. No entanto, os electrões vão ocupar orbitais da mesma camada mas sujeitos a uma maior atracção nuclear, provocando por isso uma contracção da nuvem e, portanto uma diminuição do raio atómico. 19 40 K: 19 elétrons: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 → vai até a quarta camada N. O N e o Li possuem a mesma quantidade de camadas, ou seja, os dois estão no mesmo período. Mas sabemos que o raio atômico do N é menor porque ele possui mais prótons, aumentando a atração sobre os elétrons. Assim, temos: N < Li.

1. Em elementos da mesma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo, ou seja, conforme aumenta o período. Isso acontece porque quanto maior o período, maiores os níveis de energia ou camadas eletrônicas, o que faz o raio atômico crescer. 2. Em elementos do mesmo período, o raio atômico aumenta conforme diminui o número atômico. O raio atômico cresce na família de cima para baixo, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento; e, nos períodos, da direita para a esquerda. Quanto maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico. A definição de raio atômico é dada como a metade da distância entre os centros de dois átomos. Desta maneira, podemos medir o raio analisando moléculas compostas por 2 átomos idênticos O raio atômico, ao longo do grupo, aumenta na medida que aumenta o período. O motivo do raio atômico aumentar quando o período da tabela aumenta é muito simples: quanto maior o período, mais níveis na eletrosfera, mais distante o elétron mais externo está do núcleo. Em um mesmo período, o motivo do raio atômico ser maior quanto menor o número atômico.

A partir do esquema da Tabela Periódica verifica-se que de um modo geral, o raio atómico aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um mesmo período. Ao longo do grupo aumenta o raio atómico devido ao facto dos eletrões de valência se encontrarem cada vez mais afastados do núcleo e, consequente, haver uma maior dimensão do átomo. RAIO ATÔMICO. Intuitivamente, podemos definir raio atômico como o tamanho do átomo de um determinado elemento. Variação. Na família: cresce de cima para baixo. À medida em que os elementos, em uma mesma família, aumentam seu número atômico, aumentam também seu número de camadas, tendo assim um maior raio atômico.

Agora pense, por exemplo, no caso de o átomo de sódio perder seu elétron na camada de valência, tornando-se um cátion. Nesse caso, a sua carga nuclear efetiva irá aumentar e, consequentemente, o seu raio atômico irá diminuir: Z ef =11 – 2 Z ef = 9. Raio atômico em relação ao raio do ânion: Neste caso, a carga nuclear efetiva.

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